（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H₂）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反应生成CH₃OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍．

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L^-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L^-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则V₁=，V₂=，m₁=
（2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol?L^-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L^-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）₃沉淀．满足此条件的a的取值范围是．

某反应中的反应物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂．有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：，负极反应式为；正极材料可选用，正极反应式为．一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：（填写序号）
A．电路中通过的电子为2mol
B．正极质量增加56g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl^-向负极移动．

如何减少汽车等机动车尾气对大气的污染？写出有关反应的化学方程式．

T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（L?min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为．

物质	A	B	D	E
物质的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

已知2H⁺+2NO₂^-═NO↑+NO₂↑+H₂O．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物．
★NO和NO₂部分性质如下表所示：

性质	NO	NO2
沸点	21℃	-152℃
与NaOH反应情况	不反应	2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
备注	NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是
（2）打开弹簧夹，通一会儿N₂，目的是
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO₂，依据的现象是
②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
③装置E的作用是
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄将NO₂还原为NO的热化学方程式为：．

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C

2200℃～2300℃

CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl

HgCl2

140℃～200℃

CH₂═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：、．
（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；   ②玻璃棒；   ③烧杯；    ④药匙；   ⑤量筒；  ⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；
A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
（4）假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol	放出的热量/kJ
0	1.20	0.60	0
t1	0.80		Q
t2		0.20

（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=．
（2）写出该反应的热化学方程式．
（3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
C．v（CO）_正=v（CO₂）_正             D．气体的平均分子量不再变化
（4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0	0
平衡浓度（mol/L）	a	b	c	d

请回答：各物质的平衡浓度可能是．
A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）