题目内容
已知2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物．
★NO和NO2部分性质如下表所示：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → → → ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是
②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
③装置E的作用是
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为： ．
★NO和NO2部分性质如下表所示：
| 性质 | NO | NO2 |
| 沸点 | 21℃ | -152℃ |
| 与NaOH反应情况 | 不反应 | 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O |
| 备注 | NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是
②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
③装置E的作用是
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,用盖斯定律进行有关反应热的计算,常见气体的检验
专题：化学反应中的能量变化,氮族元素
分析：（1）根据各部分装置的作用进行连接，装置在进行反应之前要进行气密性检查；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
（4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（5）根据根据盖斯定律以及热化学方程式的书写方法来回答．
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
（4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（5）根据根据盖斯定律以及热化学方程式的书写方法来回答．
解答：
解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，装置在进行反应之前要进行气密性检查，故答案为：C；E；D；B；检验装置的气密性；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：排尽装置中的空气，避免氧气与NO反应；
（3）①A中出现红棕色气体，确认A中产生气体含有NO2，故答案为：A中出现红棕色气体；
②D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
③二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝，使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
②2CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4将NO2还原为NO的反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是①×2-②得到，所以△H=2×（-867kJ?mol-1）+1160kJ?mol-1=-574kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1．
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：排尽装置中的空气，避免氧气与NO反应；
（3）①A中出现红棕色气体，确认A中产生气体含有NO2，故答案为：A中出现红棕色气体；
②D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
③二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝，使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
②2CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4将NO2还原为NO的反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是①×2-②得到，所以△H=2×（-867kJ?mol-1）+1160kJ?mol-1=-574kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1．
点评：本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，难度较大．
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