Question

T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式

 

．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为

 

mol/（L?min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=

 

．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为

 

．

物质	A	B	D	E
物质的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）

 

v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图中的数据，利用各物质变化的物质的量之比等于化学反应计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积计算平衡常数；
（4）在温度不变条件下，根据外界条件对平衡移动的影响作判断及体积之比等于物质的量之比计算D的体积分数；
（5）根据Qc与K比较，判断平衡移动方向，进而比较正逆反应速率大小；

解答： 解：（1）根据图中的数据可知，AB的物质的量减小，DE物质的量增加，所以AB为反应物，DE为生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物质变化的物质的量之比等于化学反应计量数之比，可写出化学方程式为2A+B3D+E，故答案为：2A+B3D+E；
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为v=

△c

△t

=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故答案为：0.1mol/（L?min）；
（3）根据生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积计算平衡常数，因为E是固体，所以K=

c3(D)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 2 )3

( 0.6 2 )2? 0.8 2

=

3

4

；故答案为：

3

4

；
（4）在温度不变条件下，反应2A（g）+B（g）3D（g）+E（s）前后气体体积不变，所以体积压缩为原来一半时，平衡不移动，D的体积分数不变，所以D的体积分数为：

0.6

0.6+0.6+0.8

=0.3，故答案为：0.3；
（5）根据表中数据可知，此时Qc=

( 0.4 2 )3

( 0.8 2 )2? 1 2

=

1

4

＜

3

4

；即Qc＜K 反应未达平衡，要正向移动，所以v（正）＞v（逆），故答案为：大于．

点评：本题考查了根据图象写化学方程式、反应速率的计算、平衡常数的计算、平衡移动影响因素等知识，中等难度，本题的难点是平衡常数的计算和运用．