Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；   ②玻璃棒；   ③烧杯；    ④药匙；   ⑤量筒；  ⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的

 

；
A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
②该学生需要量取

 

mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

 

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

 

（4）假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取

 

mL盐酸．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶上标有温度、容量、刻度线；
②根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．
（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算．

解答： 解：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl^-的数目与溶液体积有关，
故答案为：BD；
（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：500mL容量瓶，
容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；
②令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案为：16.8；
③a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；
b、量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的量偏大，浓度变大，故选A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol/L

=0.025L=25mL，故答案为：25．

点评：本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理及进行误差分析．