题目内容
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
CH2═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
电石-乙炔法的缺点是： 、 ．
（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C
| 2200℃～2300℃ |
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
| HgCl2 |
| 140℃～200℃ |
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：
（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．
考点：真题集萃,氯气的实验室制法,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）实验室制备纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
（2）反应的方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）=
=0.1mol，结合反应的方程式计算；
（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；用电石生产乙炔，耗能大，且污染环境；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷．
（2）反应的方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；用电石生产乙炔，耗能大，且污染环境；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷．
解答：
解：（1）实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，
故答案为：饱和食盐水；烧碱溶液；
（2）反应的方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）=
=0.1mol，则需要n（HCl）=0.2mol，
发生反应的盐酸的体积为
=0.1L=100mL，
故答案为：100；
（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；
工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，污染环境，
故答案为：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气；反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
CH2=CHCl+HCl；
2 HCl
H2↑+Cl2↑； CH2=CH2+H2
CH3CH3；CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl，
故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
CH2=CHCl+HCl；2 HCl
H2↑+Cl2↑； CH2=CH2+H2
CH3CH3；CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl．
故答案为：饱和食盐水；烧碱溶液；
（2）反应的方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
发生反应的盐酸的体积为
| 0.2mol |
| 2mol/L |
故答案为：100；
（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；
工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，污染环境，
故答案为：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气；反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
| △ |
2 HCl
| ||
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
| △ |
| ||
| 催化剂 |
| △ |
点评：本题为2014年上海考题，考查氯气的实验室制备以及实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及题给信息，难度中等．
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如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（ ）| A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 |
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20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、0.6 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、2 mol/L |
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A、只有① | B、①③ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
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