题目内容
某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为： ，负极反应式为 ；正极材料可选用 ，正极反应式为 ．一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是： （填写序号）
A．电路中通过的电子为2mol
B．正极质量增加56g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl-向负极移动．
A．电路中通过的电子为2mol
B．正极质量增加56g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl-向负极移动．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，根据电子守恒计算．
解答：
解：由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，正极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
一段时间后负极质量减轻64g，反应的Cu的物质的量为1mol，
A．1molCu失去2mol电子，所以电路中通过的电子为2mol，故A错误；
B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，所以正极质量不变，故B错误；
C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动，故D正确．
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e?=2Fe2+；AD．
一段时间后负极质量减轻64g，反应的Cu的物质的量为1mol，
A．1molCu失去2mol电子，所以电路中通过的电子为2mol，故A错误；
B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，所以正极质量不变，故B错误；
C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动，故D正确．
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e?=2Fe2+；AD．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
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系统命名为
