题目内容

如何减少汽车等机动车尾气对大气的污染？写出有关反应的化学方程式．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：
分析：根据动车排放的尾气的成分中常含有NO、CO等气体分析．
解答： 解：机动车排放的尾气中常含有NO、CO和CO2等气体，如果在汽车上装一个尾气处理装置，在催化剂的作用下，使NO和CO发生反应，生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式 2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2；
故答案为：2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2．
点评：本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染原因和治理是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
①氢元素被氧化，碳元素被还原　
②HCN既是氧化剂又是还原剂　
③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物　
④CO为氧化产物，H2为还原产物．
A、①②B、③④C、①④D、②③
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（　　）
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol
下列说法正确的是（　　）
A、CS2为V形的极性分子
B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C、非极性键也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
 
．
（2）写出该反应的热化学方程式
 
．
（3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
 

A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．气体的平均分子量不再变化
（4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
 


（5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡浓度（mol/L） a b c d
请回答：各物质的平衡浓度可能是
 
．
A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是
 
．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）
 
．
a、加聚反应   b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）
 
．

（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是
 
．
②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是
 
g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是
 
．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式
 
．
二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题：
（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：
 
，平衡常数表达式K=
 
．
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．低温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为
 
．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：
 
．
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
则此反应在该温度下的平衡常数为
 
，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此时该反应v正反应
 
v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：
 
．
如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）在这两个装置中，甲装置是
 
（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为
 
，乙中铜电极上的电极反应为
 
．
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为
 
．
三大合成高分子材料指的是：
 
、
 
、
 
．

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