某同学用12mol?L^-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯   E．天平
除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容
（4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为mol?L^-1．

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．
A；B；C；D；E；
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应；
C与硫酸反应；
D与硫酸反应．

有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsⁿ，B的价电子层电子排布nsⁿnpⁿ，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素，E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或砖红色）的G₂O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．请回答下列问题．
（1）E的气态氧化物EO₃分子结构模型是．
（2）CA₃极易溶于水，其原因主要是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为（填字母）．
（3）从如图2中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式），每个D原子周围最近的F原子有个．
（4）某科研小组为了处理污水，设计了如图3所示的装置，Ⅱ装置为BA₄燃料电池，两电极分别通入BA₄和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐．Ⅰ是污水处理的装置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃?Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，向污水中加入适量的H₂SO₄的目的是．
②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为Ⅱ装置中负极上发生的反应．
③Ⅰ装置中碳电极是电解池的极，Fe电极上发生的反应为．
④Ⅱ装置中有0.8mol BA₄参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为．

2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和降低有毒气体的排放对于减少雾霾具有重要的意义．
（1）在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放．某科研小组为了测定在某种催化剂作用下[2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）]的反应速率，在温度T℃下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

浓度   时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）（×10-4mol/L）	8.50	4.50	a	1.50	1.00	0.80	0.80
c（CO）（×10-3mol/L）	3.60	3.20	3.00	b	2.85	2.83	2.83

（已知：T℃该反应的平衡常数K=5×10³L?mol^-1）
①前2s内的平均反应速率v（CO₂）=．
②根据该反应中反应物的浓度变化与时间的关系，判断表格中a=b=
③已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234.3kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）的△H=，一定压强下，该反应能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）．
（2）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中开始充入0.2mol CO、0.2mol NO、2mol CO₂和x mol N₂，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是．
（3）利用原电池工作原理可以测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO₃^2-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式为．

现有400mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，若要配制H₂SO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
求：（1）应加入98%的H₂SO₄溶液（密度为1.84g?cm^-3）多少毫升？
（2）再加蒸馏水稀释到多少毫升？

四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1．
（1）B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分子式分别是、；a分子的立体结构是．a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有个．
（2）将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为；反应过程中相应的离子方程式为．
（3）D的单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个D原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），D原子半径为d cm，设D原子的相对原子质量为y．则D的单质晶体的密度为g?cm^-3．

用如图所示的装置进行实验：
（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式．
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是．
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是．
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃．

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，
（二）科学家通过X射线推测胆矾的结构，按要求填空：
（1）金属铜采用下列堆积方式．配位数为．

（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是．

CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu²⁺基态的电子排布式可表示为；
（2）SO₄^2-的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：；
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是．
（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为pm（列式表示）．

下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃，溶液呈性；
Na₂SO₄，溶液呈性；
CuCl₂，溶液呈性．