Question

现有400mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，若要配制H₂SO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
求：（1）应加入98%的H₂SO₄溶液（密度为1.84g?cm^-3）多少毫升？
（2）再加蒸馏水稀释到多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
由混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算出混合后n（H₂SO₄），进而计算需要加入的硫酸的物质的量，根据c=

1000ρω

M

，计算98%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度，再根据V=

n

c

计算需要加入的98%的H₂SO₄溶液的体积．

解答： 解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
400mL×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=1000mL
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2.24mol?L^-1=2.24mol，
故需要加入的硫酸的物质的量为：2.24mol-0.4L×1mol?L^-1=1.84mol，
由于98%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H₂SO₄溶液的体积V=

1.84mol

18.4mol/L

=0.1L=100mL，
答：需要加入的98%的H₂SO₄溶液的体积为100mL，需加水至1000毫升．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．