Question

某同学用12mol?L^-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

 

mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

 

．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯   E．天平
除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是

 

．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是

 

A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容
（4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为

 

g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算需要浓盐酸的体积；
（2）根据配制100mL 1.0mol?L^-1的稀盐酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（4）根据氢气和镁之间的关系式计算镁的质量，根据氯离子不参与反应可知氯离子的物质的量浓度不变．

解答： 解：（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）配制100mL 1.0mol?L^-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒，
故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；            
B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误；  
D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD；            
（4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，设参加反应的镁的质量为x，
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
   24g          22.4L
   x            0.448L
x=

0.448L×24g

22.4L

=0.48g，
由于反应过程中氯离子不参加反应，所以氯离子浓度不变，c（Cl^-）=c（HCl）=1.0mol/L，
故答案为：0.48；1.0．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．