题目内容
用如图所示的装置进行实验：（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．
考点：硝酸的化学性质,化学反应速率的影响因素
专题：元素及其化合物
分析：（1）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮；
（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小；
（3）温度越高反应速率越快、接触面积越大反应速率越快．
（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小；
（3）温度越高反应速率越快、接触面积越大反应速率越快．
解答：
解：（1）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2；
（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
；
（3）A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；
B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；
C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；
故选AB．
（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
；
（3）A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；
B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；
C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；
故选AB．
点评：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积等对反应速率的影响，但决定物质反应速率的是物质本身的性质．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动 |
| B、在密闭容器中，当CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少 |
| C、有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动 |
| D、在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 |
| B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C、K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
| D、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期表中一共有7个周期和18个族 |
| B、金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 |
| C、质量数相同的两种原子，一定不互为同位素 |
| D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b |
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：