实验室用98%、密度为1.84g/cm³的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）计算：用量取mL 的浓硫酸
（2）实验所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
（3）操作顺序
①用量筒量取浓硫酸；②振荡摇匀；③稀释浓硫酸；④用胶头滴管加水至刻度；
⑤将稀释后的硫酸冷却后转入容量瓶   ⑥洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶中．
将实验的操作顺序用序号填好
（4）写出下列操作的要求
a．稀释浓硫酸的操作：
b．定容操作中应注意：加水至离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管，滴至．
（5）某同学量取浓硫酸是俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会若定容时俯视刻度线，会；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是．
（2）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol/（L?min），
则v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）= mol/（L?min）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是．
②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因．
③除去Mg²⁺的离子方程式是．
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是．
②盐水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为I₂的离子方程式是．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：．

汽车尾气中含有NO和CO等有害气体．选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=akJ?moL^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol^-1
写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式；
（2）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示．
①0～5minNO的平均反应速率v（NO）=mol?L^-1?min^-1
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应的说法正确的是（填选项）
A．是气体分子数增多的反应
B．升高温度平衡常数减小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和O₂．
（1）已知：①H₂的燃烧热是285.6kJ/mol；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式．
（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，若不改变起始加入的物质的量，则如图关系图正确的是．（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度（mol/L）	C（NH3）	C（O2）	C（NO）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5

①表格中的a=．
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是．
③反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为．
④若第6min时将容器的体积扩大为原来的2倍，则在其他条件不变的条件下再次达到平衡时C（NH₃） 的数值可能是下列的
A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与CO₂转化为甲醇．已知：光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol；H₂与CO₂耦合反应：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol；则反应：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）的△H=kJ/mol．
你认为该方法需要解决的技术问题有（填字母）．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H₂从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应I：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反应Ⅱ：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利．
②图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂═2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为．

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能．

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应的热化学方程式．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为．
②与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为．
（3）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为．
①（a+b）×63g；  ②（a+b）×189g；  ③（a+b）mol； ④VC-

9a+b

3

mol．

某有机化合物A含碳76.6%、氢6.4%、氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求其分子式．在常温下，该有机物可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3mol单质溴作用，确定该有机物的结构简式．

A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体．分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L．则A的化学式为．
（2）取B的水溶液2mL与新制Cu（OH）₂混合加热，发现能出现砖红色沉淀． 则物质B为．
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl₂固体的干燥管和装足量Ba（OH）₂水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．
写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因．
（4）D 是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是 （用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质．写出其化学方程式：．