Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

，理由是

 

．
（2）图中反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

 

（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol/（L?min），
则v（O₂）=

 

mol/（L?min）、v（SO₃）=

 

 mol/（L?min）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比；
（4）利用燃烧热的概念以及盖斯定律进行计算．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；
（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O₂）=

1

2

υ（SO₂）=

1

2

×0.05mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1，υ（SO₂）=υ（SO₃）
故答案为：0.025；0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
答：已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1．

点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．