题目内容

汽车尾气中含有NO和CO等有害气体.选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体.
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式
 
;
(2)向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体,在催化剂的作用下,反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示.
①0~5minNO的平均反应速率v(NO)=
 
mol?L-1?min-1
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大,关于该反应的说法正确的是
 
(填选项)
A.是气体分子数增多的反应
B.升高温度平衡常数减小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量.
考点:热化学方程式,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
(2)①依据图象分析计算一氧化氮物质的量变化,结合反应速率概念计算,V=
△n
V
△t
计算得到;
②正反应是气体物质的量减小的放热反应,平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大是温度升高的原因;
解答: 解:(1)①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
故答案为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
(2)①图象分析可知0~5minNO物质的量变化为0.1mol-0.08mol=0.02mol,0~5minNO的平均反应速率v(NO)=
0.1mol-0.08mol
1L
5min
=0.004mol/L?min;
故答案为:0.004;
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大,说明平衡逆向进行,温度升高平衡逆向进行,正反应是气体物质的量减小的放热反应,
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),反应是气体分子数减小的反应,故A错误;
B.升高温度平衡逆向进行,平衡常数减小,故B正确;
C.反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;
故选B.
点评:本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用,化学反应速率计算,平衡移动原理的应用,掌握基础是关键,题目较简单.
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