X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）．气态物Z的分子式为（ ）
| A、XY |
| B、X2Y |
| C、XY2 |
| D、XY3 |
关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
| A、HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 |
| B、Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1 |
| C、化学键是指使原子或离子相互结合的作用力 |
| D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、SiO2 |
| B、Na2O |
| C、Ca（OH）2 |
| D、H2SO4 |
下列不是离子化合物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：C（NH4+）=2 C（SO42-） |
| C、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中：C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+C（H2CO3） |
| D、C（NH4+）相等的NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，C（NH4H SO4）＜C（ NH4Cl）＜C（NH4HCO3） |
25℃时，下列说法中，不正确的是（ ）
| A、将体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的体积为100mL，则所得溶液的pH=13 |
| B、将等体积等浓度的醋酸与CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+） |
某合金（仅含铜、铁）将其全部投入50mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）
| A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 |
| B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C、溶液中可能只有Cu2+ |
| D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+ |
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递变规律依次为（ ）
| A、逐渐减弱 | B、逐渐增强 |
| C、变化不大 | D、无法比较 |
研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
| A、硫化氢通入浓H2SO4中 |
| B、稀H2SO4和乙酸乙酯共热 |
| C、浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ |
| D、潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |