Question

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）═c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH电离程度，据此分析解答．

解答： 解：二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH电离程度，
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故A错误；
B．醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C．醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，但电离和水解程度都较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正确；
D．醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中的电解质及溶液酸碱性是解本题关键，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．