题目内容
关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
| A、HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 |
| B、Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1 |
| C、化学键是指使原子或离子相互结合的作用力 |
| D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；
B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；
C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；
D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．
B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；
C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；
D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．
解答：
解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；
B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正确；
D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；
故选C．
B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正确；
D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．
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2008年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶-蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2的说法正确的是（ ）
| A、它是纯净物 |
| B、在一定条件下能水解最终生成氨基酸 |
| C、天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成 |
| D、氨基酸和蛋白质shp-2都只能与碱反应 |
如图所示，每一方框中的字母各代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D在2L的反应容器中生成物质I，某温度下该反应起始时刻试剂的反应混合物组成如下表格所示，且D、I在常温下均为气体，
| C | D | I | |
| 起始组成/mol | 6 | 4 | 0 |
| 平衡组成/mol | 3 | 3 | 1 |
| A、物质H的化学式是HCl | ||
| B、反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | ||
C、反应②的平衡常数等于
| ||
| D、电解饱和食盐水的阴极可以是铁棒，阳极可以是碳棒或铁棒 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1 mol?L-1甲酸溶液的pH约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应 |
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将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+） |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）A、原混合酸中NO
| ||
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| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | ||
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