Question

25℃时，下列说法中，不正确的是（　　）

• A、将体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液混合，若混合后溶液的体积为100mL，则所得溶液的pH=13
• B、将等体积等浓度的醋酸与CH₃COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、将等体积等浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、将等体积等浓度的Na₂CO₃溶液与NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者反应生成硫酸钡和NaOH，实际上氢氧根离子没有参加反应，只是溶液体积增大一倍，则混合溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，据此计算溶液的pH；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液在都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液中的溶质为碳酸钠和NaOH，溶液呈碱性，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，但水解程度较小．

解答： 解：A．二者反应生成硫酸钡和NaOH，实际上氢氧根离子没有参加反应，只是溶液体积增大一倍，则混合溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=10^-13 mol/L，溶液的pH=13，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．任何电解质溶液在都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液中的溶质为碳酸钠和NaOH，溶液呈碱性，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒判断，易错选项是C，注意钠离子和含有C元素微粒的关系，为易错点．