题目内容
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递变规律依次为（ ）
| A、逐渐减弱 | B、逐渐增强 |
| C、变化不大 | D、无法比较 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
分析：元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．
解答：
解：卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，故选A．
点评：本题考查同一主族元素单质氧化性强弱判断，明确元素非金属性强弱与其单质氧化性强弱的关系即可解答，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族性质递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、CH3COOH |
| C、CaCl2 |
| D、NaOH |
将V1mL 1.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）| A、由图可知进行该实验时环境温度约为22℃ |
| B、该实验表明1molH+（aq）和1molOH-（aq）的能量总和大于1mol H2O（l）的能量 |
| C、V1=30 mL时对应的中和热大于V1=10 mL时对应的中和热 |
| D、V1=10 mL时，混合后溶液的pH约为14 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1 mol?L-1甲酸溶液的pH约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强 |
下列不是离子化合物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）A、原混合酸中NO
| ||
| B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 | ||
| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | ||
| D、H2SO4浓度为1.25 mol?L-1 |
关于下列各装置的叙述中，错误的是（ ）
A、 可用于探究NH4HCO3的热稳定性 |
B、 可用于收集H2、CO2 |
C、 X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 |
D、 可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气 |
如图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）．已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体．