题目内容

下列不是离子化合物的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，金属氧化物、大多数盐都是离子化合物，据此分析解答．
解答： 解：A．氯化钠是阴阳离子构成的，属于离子化合物，故A不选；
B．水分子是由氢原子和O原子构成的，属于共价化合物，故B选；
C．KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子是由O原子和H原子构成的，所以KOH中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C不选；
D．硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，硝酸根离子中存在共价键，所以硝酸钠属于离子化合物，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学键，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，氯化铝中含有金属元素但为共价化合物，铵盐中只含非金属元素但为离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列有机物的系统命名正确的是（　　）
A、
异丁烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、
2-丁醇
D、
1，3，5-三硝基苯酚
A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C 为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：
（1）写化学式：A
 
B
 
甲
 

（2）写电子式：C
 
乙
 

（3）写化学反应方程式：A+甲→B+乙
 
．
明矾溶液pH
 
7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
 
．明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
 
，（用离子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式为：
 
．
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递变规律依次为（　　）
A、逐渐减弱B、逐渐增强
C、变化不大D、无法比较
写出相对分子质量为60，符合下列条件的有机物的结构简单式
（1）醇：
 
（2）酸：
 
（3）酯：
 
．
硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO．
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）
 
．
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是
 
；Fe粉调节溶液的pH为
 
．
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为
 
；所得滤液的主要溶质是（填化学式）
 
．
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为
 
．
氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为
 
；“反应2”的氧化剂是
 
（化学式），该反应的化学方程式为
 
．
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是
 
．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
 
（化学式）．
（4）“冷却结晶”后经
 
（填操作名称）即可获得粗产品．
丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为
 
mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为
 
．
（3）反应②属于
 
反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为
 
．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为
 
．
（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
 
．

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