题目内容
X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）．气态物Z的分子式为（ ）
| A、XY |
| B、X2Y |
| C、XY2 |
| D、XY3 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，同一反应的各物质体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断Z的分子式．
解答：
解：相同条件下，气体摩尔体积相等，同一反应的各物质体积之比等于其计量数之比，所以X2、Y2、Z的计量数之比=10mL：20mL：20mL=1：2：2，该反应方程式为X2+2Y2=2Z，根据原子守恒知，Z的化学式为XY2，故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确相同条件下气体体积与化学计量数的关系是解本题关键，并结合质量守恒定律判断即可，题目难度不大，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．
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| B、WX2、ZX2的化学键类型相同 |
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对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（ ）
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25℃时，下列说法中，不正确的是（ ）
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| B、将等体积等浓度的醋酸与CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（ ）| A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2O | ||||
| B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O | ||||
C、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4
| ||||
| D、固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 |
下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
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