Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：C（NH₄⁺）=2 C（SO₄^2-）
• C、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：C（OH^-）=C（HCO₃^-）+C（H⁺）+C（H₂CO₃）
• D、C（NH₄⁺）相等的NH₄HSO₄溶液，NH₄HCO₃溶液和NH₄Cl溶液中，C（NH₄H SO₄）＜C（ NH₄Cl）＜C（NH₄HCO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈弱酸性；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈弱酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，C（NH₄⁺）相等的铵盐浓度越大．

解答： 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈弱酸性，所以C（OH^-）＜C（H⁺），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈弱酸性，所以C（OH^-）＜C（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2 C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）＜2 C（SO₄^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（OH^-）=C（HCO₃^-）+C（H⁺）+2C（H₂CO₃），故C错误；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，C（NH₄⁺）相等的铵盐浓度越大，所以存在C（NH₄HSO₄）＜C（NH₄Cl）＜C（NH₄HCO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据组成盐的酸碱相对强弱确定溶液酸碱性，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．