以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．试回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？（选填“是”或“否”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是；上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和．
（3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl₄和气体．
（4）反应TiCl₄+2Mg

高温  .

2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是：．
（5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：．
（6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）．

下列说法正确的是（　　）

农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：．漂白粉的成分是，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：．

某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？；
（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；
（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：；
（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑如果有，请你提出合理的处理方案
（5）为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和（填对应物质的化学式）．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为（填字母）．
A．Br^-          B．SO₄^2-          C．CH₃COO^-       D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极上析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系（标明纵坐标数值）．
（5）25℃时，硫酸钡的Ksp=1.0×10^-10，碳酸钡的Ksp=2.5×10^-9，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的碳酸钠溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）．

丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．如图反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
+2H₂C=CH₂

一定条件

+2H₂C=CH₂

一定条件

（1）DAP树脂单体的分子式为．
（2）B中所含官能团的名称是，B→C的反应类型．
（3）E的相对分子质量为162，¹H核磁共振有3个信号．写出E的结构简式．
（4）请写出反应②的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHO

O2

催化剂/△

CH₃COOH

乙醇

浓硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）图示实验装置中缺少的一种仪器是；此仪器能否用环形铜丝代替？（填“能”或“否”）其原因是．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.3
2	25.9	25.9	25.9	29.0
3	26.4	26.2	26.3	29.6

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（结果保留小数点后一位）．
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是．
④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

某兴趣小组通过如图2装置探究SO₂的性质，根据实验装置图．请回答：

（1）写出生成SO₂的化学方程式：．
（2）证明SO₂有漂白性的现象为，写出SO₂气体通入FeCl₃溶液中发生反应的离子方程式：．
（3）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．
（4）待通入足量的SO₂充分反应后，为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是．
（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．

实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用容量瓶（填序号）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为mL．
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是（填序号）．
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水           
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤   
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（　　）

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2