Question

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（2）图示实验装置中缺少的一种仪器是

 

；此仪器能否用环形铜丝代替？

 

（填“能”或“否”）其原因是

 

．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.3
2	25.9	25.9	25.9	29.0
3	26.4	26.2	26.3	29.6

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

 

（结果保留小数点后一位）．
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是

 

．
④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

 

（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据中和热的实验的关键是保温；
（2）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；金属导热快，热量损失多；
（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热；
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；
④a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高；

解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温、隔热防止热量散失；
（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；否；铜丝有良好的导热性，加快热量的散失；
（3）①3次温度差分别为：3.2℃，3.1℃，3.3℃，三次温度差平均值=

3.2℃+3.1℃+3.3℃

3

=3.2℃，故答案为：3.2；    
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=

1.3376KJ

0.025mol

=-53.5kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；   
③酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证盐酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，
故答案为：保证盐酸能够完全被中和；   
④a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd．

点评：本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．