题目内容
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
| A、乙中SO2的平衡转化率大于80% |
| B、该温度下，乙达平衡时间小于甲 |
| C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．
解答：
解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；
故选B．
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；
故选B．
点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、14C与12C互为同素异形体 |
| B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 |
| C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 |
| D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（ ）
| A、用AlCl3与纯HNO3反应 |
| B、用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应 |
| C、用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
| D、用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A、NH3 |
| B、PCl5 |
| C、COCl2 |
| D、BF3 |
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（ ）