Question

实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用

 

容量瓶（填序号）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为

 

mL．
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

 

（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是

 

（填序号）．
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水           
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤   
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；　　
（2）先根据C=

103ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；　　
（3）根据正确使用容量瓶的操作方法判断；
（4）根据C=

n

V

判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；　　　　
（2）浓硫酸的浓度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；　　
（3）A．使用前要检验是否漏水，故正确；　　　　　　
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；　　　
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．
（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，故错误；　　　　　　
B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故错误；　　　
D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，配制浓度偏高，故错误；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
故选BE．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点，难度不大．