题目内容
农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式： ．漂白粉的成分是 ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式： ．
考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：根据铝离子的水解情况来回答，结合水解的实质来书写离子方程式；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．
解答：
解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；
漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；
漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
点评：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，题目难度不大，注意明矾以及漂白粉的应用性质，难度不大
练习册系列答案
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下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）
| A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液） |
| B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） |
| C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液） |
| D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液） |
下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（ ）
| A、用AlCl3与纯HNO3反应 |
| B、用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应 |
| C、用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
| D、用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
），注：部分物质省略．
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．