Question

某兴趣小组通过如图2装置探究SO₂的性质，根据实验装置图．请回答：

（1）写出生成SO₂的化学方程式：

 

．
（2）证明SO₂有漂白性的现象为

 

，写出SO₂气体通入FeCl₃溶液中发生反应的离子方程式：

 

．
（3）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

 

．
（4）待通入足量的SO₂充分反应后，为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是

 

，原因是

 

．
（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）试管中品红溶液褪色证明了二氧化硫具有漂白性；铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，根据二氧化硫的化学性质选择吸收试剂，然后画出装置图．

解答： 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
SO₂做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe³⁺作氧化剂，被还原为Fe²⁺，离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：品红溶液褪色；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①；过量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠溶液稀释多余的气体，则画出的尾气吸收装置为，故答案为：．

点评：本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法，明确二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的区别，试题有利于提高学生的分析、理解能力．