硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）反应中浓硫酸的作用是
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

下列有关实验的说法正确的是（　　）

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图甲流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图乙装置可行的是（填字母）．
（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L^-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是，作用是．

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是．
（2）相同条件下，有1molCl₂与1molO₂的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为．
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO₄^2-）的个数比是．
（4）1mol/L的H₂SO₄溶液1000ml与0.5molNa₂CO₃反应，可生成标况下的气体体积为．

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为．
（2）写出与CO互为等电子体的分子．
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，中心离子配位数为．

某元素原子序数为33，则
（1）此元素原子的电子总数是，有个未成对电子．
（2）有各电子层，个能级，个原子轨道．
（3）它的价电子排布为．

下列研究分析方法正确的是（　　）

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（2）该反应属于哪类反应类型．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（3）酯化反应的断键特点是：
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
（5）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	饱和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、一定浓度的盐酸	饱和Na2CO3溶液	1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用．实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L．