Question

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

 

．
（2）该反应属于哪类反应类型

 

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（3）酯化反应的断键特点是：

 

（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

 

（5）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	饱和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、一定浓度的盐酸	饱和Na2CO3溶液	1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用．实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是

 

mL和

 

mol/L．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（2）该反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，属于可逆反应、酯化反应、取代反应；
（3）根据酯化反应的实质进行解答；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
（5）对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变，所以可以从控制变量的角度来分析解答．

解答： 解：（1）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：倒吸；
（2）乙酸与乙醇的酯化反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应为可逆反应，既属于酯化反应，也是取代反应，所以BDE正确，
故答案为：BDE；
（3）酯化反应中，酸脱去羟基，醇气体羟基中氢原子生成酯和水，即：酸脱羟基醇脱氢，
故答案为：酸脱羟基醇脱氢；
（4）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）本题是研究实验D与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol?L^-1 H₂SO₄，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H⁺的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L^-1 H₂SO₄，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H⁺的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol?L^-1，
故答案为：6，6．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确酯化反应中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用为解答本题的关键，（5）为易错点，明确对照试验的设计原则．