题目内容
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 ．
（2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为 ．
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是 ．
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为 ．
（2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（2）根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算1molCl2和1mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比
（4）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式计算生成二氧化碳体积
（2）根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算1molCl2和1mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比
（4）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式计算生成二氧化碳体积
解答：
解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3．
（2）1molCl2与1molO2混合后物质的量为：1mol+1mol=2mol，1molCl2的质量为：1mol×71g/mol=71g，1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故混合气体平均摩尔质量为
=51.5g/mol，即该混合气体的平均相对分子质量为51.5，
故答案为：51.5；
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比，硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝化学式分别为：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，故阴离子（SO42-）的个数比是1：1：3，
故答案为：1：1：3；
（4）n（H2SO4）=1L×1mol/L=1mol，
据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1 1 1
Na2CO3不足，H2SO4过量，以Na2CO3计算，则生成CO2物质的量为0.5mol，标况下的气体体积为0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
故答案为：11.2L
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3．
（2）1molCl2与1molO2混合后物质的量为：1mol+1mol=2mol，1molCl2的质量为：1mol×71g/mol=71g，1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故混合气体平均摩尔质量为
| 71g+32g |
| 2mol |
故答案为：51.5；
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比，硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝化学式分别为：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，故阴离子（SO42-）的个数比是1：1：3，
故答案为：1：1：3；
（4）n（H2SO4）=1L×1mol/L=1mol，
据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1 1 1
Na2CO3不足，H2SO4过量，以Na2CO3计算，则生成CO2物质的量为0.5mol，标况下的气体体积为0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
故答案为：11.2L
点评：本题考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗定律及其推论，方程式进行的计算，涉及过量计算，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列表达方式正确的是（ ）
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D、基态铜原子的价电子排布图： |