题目内容
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为 ．
（2）写出与CO互为等电子体的分子 ．
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为 化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为 杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是 ．
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 ．
①TiO2+2Cl2+2C
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②TiCl4+2Mg
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回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为
（2）写出与CO互为等电子体的分子
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族；
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同；
（3）①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型；
②可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化；
③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体，据此写出方程；
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷；根据配体数目判断配位数；
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同；
（3）①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型；
②可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化；
③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体，据此写出方程；
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷；根据配体数目判断配位数；
解答：
解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其电子排布为[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2；
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；
（3）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子；故答案为：共价；
②TiCl4分子为正四面体形，Ti和Cl形成4个δ键，所以Ti为sp3杂化，故答案为：sp3；
③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H2TiO3固体，所以其反应方程式为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，
故答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6；
故答案为：+3；6．
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；
（3）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子；故答案为：共价；
②TiCl4分子为正四面体形，Ti和Cl形成4个δ键，所以Ti为sp3杂化，故答案为：sp3；
③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H2TiO3固体，所以其反应方程式为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，
故答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6；
故答案为：+3；6．
点评：本题考查了电子排布式、等电子体、杂化类型的判断、配合物的组成及晶体结构等知识．这些都是高考的热点，是物质结构和性质的重要内容，应熟练掌握．
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③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
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