题目内容
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是 ．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是 ．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 ．
（1）图1分液漏斗内装的液体是
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）根据题意将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，分液漏斗中应为浓硝酸，浓硝酸被还原生成二氧化氮，随着浓度的降低，有NO生成，为充分吸收，可通入氧气；
（2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解．
（2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解．
解答：
解：（1）由将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中可知，分液漏斗中应为浓硝酸，
由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，
故答案为：浓硝酸；防止倒吸、有害气体能被完全吸收；
（2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解，故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，
故答案为：浓硝酸；防止倒吸、有害气体能被完全吸收；
（2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解，故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
点评：本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质等知识来解答，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、HClO |
| B、NO2 |
| C、BeCl2 |
| D、CO2 |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液 |
| C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+ |
| D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 |
| B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道 |
| C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 |
| D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 |