Question

下列研究分析方法正确的是（　　）

• A、分别测定SO₂、CO₂饱和溶液的PH，可比较H₂SO₃、H₂CO₃二酸的强弱
• B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe²⁺
• C、25℃若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，可确定溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、固体NH₂COONH₄（s）在密闭容器中存在：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△S＞0，由此可确定反应的△H＜0

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,反应热和焓变,盐类水解的应用

专题：

分析：A、依据二氧化硫与二氧化碳的溶解度不同，故不能依据饱和溶液确定亚硫酸与碳酸的强弱；
B、氯水具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，据此解答即可；
C、pH＞7，故c（OH^-）＞c（H⁺），依据电荷守恒解答即可；
D、熵增是自发进行的反应，据此反应不能判定焓变．

解答： 解：A、二氧化硫与二氧化碳的溶解度不同，不能依据饱和溶液确定亚硫酸与碳酸的强弱，故A错误；
B、先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺，故B错误；
C、溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正确；
D、氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），则该反应发生后气体物质的量增大，所以混乱度增大，即△S＞0，不能判定△H的变化，故D错误，
故选C．

点评：本题主要考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、弱酸酸性强弱的比较、盐类的水解、焓变的判断，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe²⁺．