铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a．Cu₂S和CuS都是黑色的        b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　    ②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（填字母）
A．①多          B．②多      C．相等        D．无法判断．

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（　　）

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：．
（3）写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
．

金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）

下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（　　）

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂C0₃溶液滴入CuSO₄．溶液中得到蓝色沉淀．关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：沉淀是Cu（OH）₂；
假设3：沉淀是
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为
（2）若假设2成立，原因是
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．

实验步骤	预期现象	结论
①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→   →   →   →   →j→i顺序连接．
②称取一定质量的沉淀   ，然后   冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4	（1）若m1=m3，m2＜m4 （2）若m1   m3， m2   m4 （3）若ml   m3， m2   m4	（1）假设1成立 （2）假设2成立 （3）假设3成立

（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为．

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是如图是A、B分别经①、②两步反应得到各种产物的相互关系示意图，请回答下列问题：

（1）B可以发生的反应类型有（填序号）．
①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现种峰．
（2）E中含氧官能团的名称是．
（3）A有两种可能的结构，其中一种结构中所有氢原子处于5种不同环境，则其对应的结构简式为．
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是．
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生水解反应且苯环上的一氯取代物只有2种，则该物质的结构简式是．
（6）G与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3