题目内容
下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（ ）
| A、Al | B、Zn | C、Fe | D、Na |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属活动顺序表中，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠等要先和溶液中的水发生反应，据此来回答．
解答：
解：A、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故A不选；
B、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；
C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；
D、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故D选；
故选D．
B、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；
C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；
D、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故D选；
故选D．
点评：本题主要考查了金属间的置换反应，金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0.40 | 0.80 | 0 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n（SO3）/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80% |
| B、该温度下，平衡常数的值为400 |
| C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率 |
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3 |
| B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl |
| C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2 |
| D、150 mL 3 mol?L-1的KCl |
