题目内容
某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到蓝色沉淀．关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：沉淀是Cu（OH）2；
假设3：沉淀是
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为
（2）若假设2成立，原因是
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．
（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为 ．
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：沉淀是Cu（OH）2；
假设3：沉淀是
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为
（2）若假设2成立，原因是
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按 f→a→b→ | ||
| ②称取一定质量的沉淀 | （1）若m1=m3，m2＜m4 （2）若m1 m2 （3）若ml m2 | （1）假设1成立 （2）假设2成立 （3）假设3成立 |
考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验设计题
分析：假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀，假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀，则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，由此确定假设3的内容；
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠；
（2）若假设2成立，说明发生了水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶；
（3））①装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管，据此连接装置；
②如果有水生成，则m2≤m4，说明混合物中含有氢氧化铜，如果有二氧化碳生成，则m1≤m3，说明混合物中含有碳酸铜，据此进行解答；
（4）装置B增加的质量就是氢氧化铜分解生成水的质量，根据n=
计算出水的物质的量，从而得出氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化铜的质量，最后计算出氢氧化铜的含量．
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠；
（2）若假设2成立，说明发生了水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶；
（3））①装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管，据此连接装置；
②如果有水生成，则m2≤m4，说明混合物中含有氢氧化铜，如果有二氧化碳生成，则m1≤m3，说明混合物中含有碳酸铜，据此进行解答；
（4）装置B增加的质量就是氢氧化铜分解生成水的质量，根据n=
| m |
| M |
解答：
解：假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀，假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀，则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，由此确定假设3：沉淀可能为CuC03和Cu（OH）2的混合物，
故答案为：CuC03和Cu（OH）2的混合物；
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，即该反应实质为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：Cu2++C032-=CuC03↓；
（2）若假设2成立，可能的原因是铜离子发生水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶，
故答案为：发生水解反应，且Cu（OH）2比CuC03更难溶；
（3）①读图，装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管；由于洗气时气体必须长进短出，U形管左进右出或右进左出都可以，则称量B、D的质量分别为m1、m2，将装置按f→a→b→d→c→g→h→j→i或f→a→b→d→c→h→g→j→i连接；
②称取一定质量的沉淀于A中充分加热，然后从e口通入足量空气，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4，
若m1=m3，m2＜m4，说明沉淀分解产物没有水蒸气、只有二氧化碳，则假设1成立；
若m1＜m3，m2=m4，说明沉淀分解产物只有水蒸气、没有二氧化碳，则假设2成立；
若m1＜m3，m2＜m4，说明沉淀分解产物既有水蒸气、又有二氧化碳，则假设3成立，
故答案为：
（4）装置B增加的质量就是氢氧化铜分解产物水的质量，则ng水的物质的量为：
=
mol，由于Cu（OH）2
CuO+H2O↑中各物质的系数之比等于物质的量之比，则参加反应的氢氧化铜的物质的量为
mol；由于Cu（OH）2的式量为98，则参加反应的氢氧化铜的质量为：98g/mol×
mol=
g，
由于沉淀样品质量为wg，则沉淀中氢氧化铜的质量分数为：
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
故答案为：CuC03和Cu（OH）2的混合物；
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，即该反应实质为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：Cu2++C032-=CuC03↓；
（2）若假设2成立，可能的原因是铜离子发生水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶，
故答案为：发生水解反应，且Cu（OH）2比CuC03更难溶；
（3）①读图，装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管；由于洗气时气体必须长进短出，U形管左进右出或右进左出都可以，则称量B、D的质量分别为m1、m2，将装置按f→a→b→d→c→g→h→j→i或f→a→b→d→c→h→g→j→i连接；
②称取一定质量的沉淀于A中充分加热，然后从e口通入足量空气，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4，
若m1=m3，m2＜m4，说明沉淀分解产物没有水蒸气、只有二氧化碳，则假设1成立；
若m1＜m3，m2=m4，说明沉淀分解产物只有水蒸气、没有二氧化碳，则假设2成立；
若m1＜m3，m2＜m4，说明沉淀分解产物既有水蒸气、又有二氧化碳，则假设3成立，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| d→c→g→h或d→c→h→g； | ||
| 于A中试管充分加热；从e口通入足量的空气 | （1）若m1=m3，m2＜m4 （2）若m1＜m3，m2=m4 （3）若ml＜m3，m2＜m4 | （1）假设1成立 （2）假设2成立 （3）假设3成立 |
| ng |
| 18g/mol |
| n |
| 18 |
| ||
| n |
| 18 |
| n |
| 18 |
| 98n |
| 18 |
由于沉淀样品质量为wg，则沉淀中氢氧化铜的质量分数为：
| ||
| wg |
| 49n |
| 9w |
故答案为：
| 49n |
| 9w |
点评：本题考查探究实验和化学计算，涉及提出假设、离子方程式、解释原因、整套装置连接顺序、设计实验方案、物质的量在化学方程式中的应用等，题目难度较大，正确分析理解题干信息为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
| B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 | ||||
| B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 | ||||
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
|
聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
| B、m=n+2x |
| C、m=n-6，m、n均与x无关 |
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（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为