题目内容
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是 ，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 ．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 ．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4
．
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是 （填字母）
a．Cu2S和CuS都是黑色的 b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
H2
Cu ②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 （填字母）
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断．
（1）工业上可用Cu2S+O2
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（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4
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②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
a．Cu2S和CuS都是黑色的 b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
| H2SO4 |
| CuO |
| H2SO4 |
| Fe |
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断．
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据化合价变化，计算Cu2S的电子转移的数目；
（2）温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理配平离子方程式；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．
（2）温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理配平离子方程式；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
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②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．
解答：
解：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu2S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA，故答案为：S、1.2NA；
（2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl?、SO32?外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式；故答案为：同时防止H2O2分解、2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；
故答案为：①CuO+SO2↑+H2O、②ac；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选B．
（2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl?、SO32?外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式；故答案为：同时防止H2O2分解、2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
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（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；
故答案为：①CuO+SO2↑+H2O、②ac；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
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②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选B．
点评：本题考查铜及其化合物知识，为高频考点，特别是物质的制备，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答．
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