欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：．
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．T₁＞_T2          b．T₁＜T₂      c．无法比较
（4）CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，则正极反应式：．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为；
②估算该反应的平衡常数（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂
c．缩小容器体积  d．增加H₂的浓度
e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH₃OCH₃）=，平衡时CO的转化率=．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）

氢气与碘蒸气按1：1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%，则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是（　　）

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．
（3）平衡时H₂的浓度．．

在一个体积不变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO_3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了

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（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO₂占总体积的（　　）

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂?2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N₂的转化率？．

合成氨工业中的H₂是通过反应CO+H₂O?CO₂+H₂制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（　　）

在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（　　）

某化学反应经过2min，生成物Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变成0.22mol/L．该反应可能是（　　）