Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）

• A、起始A的物质的量为2mol
• B、5min时B的转化率为16.67%
• C、5min时A的浓度为1.5 mol/L
• D、x=3

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式法解答，先设A、B的物质的量为nmol；
D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始           n mol   n mol     0         0 
反应          1.5mol  0.5mol           1mol
5min   （n-1.5）mol   （ n-0.5）mol    1mol
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

(n-0.5)mol

=3：5，
所以n=3，
A、根据以上计算判断；
B、根据以上计算转化率=

转化量

起始量

×100%；
C、再根据物质的量浓度公式计算浓度；
D、根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比．

解答： 解：设A、B的物质的量为nmol；
D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始           n mol   n mol     0         0 
反应          1.5mol  0.5mol           1mol
5min   （n-1.5）mol   （ n-0.5）mol    1mol
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

(n-0.5)mol

=3：5，
所以n=3，
A、根据以上计算起始A的物质的量为3mol，故A错误；
B、B的转化率=

转化量

起始量

×100%=

0.5

3

×100%=16.67%，故B正确；
C、根据以上计算A的浓度为

3-1.5

2

=0.75mol/L，故C错误；
D、根据D的浓度则D的反应速率=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），C、D反应速率之比即为计量数之比，所以x=2，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意化学反应速率计算中常见的错误：1．忽视体积因素，用某物质的物质的量的变化量除以时间的变化量计算；2．用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间的变化量直接计算．