题目内容

将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？
 
．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：令参加氮气的转化率为xmol，根据平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19，结合相对密度之比等于相对分子质量之比，依据三段式法求平衡时的平均相对分子质量来计算．
解答： 解：根据分析M始=
2×28+8×2
2+8
=7.2g?mol-1  M平=2×4.19=8.38g?mol-1  n始=2+8=10mol，
∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平  
n平=
n始M始
M平
=
10×7.2
8.38
=8.6mol，
设N2的转化率为x
由反应   N2+3H2      2NH3
n始     2mol   8mol            0
n变    2x mol   6x mol        4x mol
n平（2-2x）mol  （8-6x）mol   4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为：35%．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意相对密度之比等于相对分子质量之比，与三段式解题法的运用．
练习册系列答案
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已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃时的饱和溶液，则需加入的M?7H2O的质量为（　　）
A、2ag
B、（2+S/100）ag
C、
200a
100-s
g
D、（1+
s
50
）ag
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A、反应速率与I-浓度有关
B、IO-是该反应的催化剂
C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
 
；
（2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
 
（填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
 
；C处发生反应的化学方程式
 
．
（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
 
，二是
 
．
（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）
A、反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B、反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
D、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为
 
；
②估算该反应的平衡常数
 
（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
 
移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
 
移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是
 
（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂
c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度
e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH3OCH3）=
 
，平衡时CO的转化率=
 
．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反应C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
 
．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
 
极移向
 
_极（填“正”或“负”）；
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
 
．
有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．
经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
已知：①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．

请完成下列问题；
（1）B1的相对分子质量是
 
．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是
 
、
 
．
（3）写出A的结构简式：
 
．
（4）写出F的结构简式：
 
．
（5）写出C→D反应的化学方程式：
 
．
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有
 
种．
①含有三个甲基；②自身能发生酯化反应．
把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中正确的是（　　）
A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
B、恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
C、B的转化率为10%
D、平衡时A的浓度为0.8mol/L

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