题目内容
合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2O?CO2+H2制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
| A、1.2 mol |
| B、1.5 mol |
| C、1.8 mol |
| D、2.5 mol |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．
解答：
解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选C．
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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下列所涉内容中，前者包含后者的是（ ）
| A、混合物 溶液 |
| B、电解质 化合物 |
| C、浊液 胶体 |
| D、化合反应 氧化还原反应 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（ ）
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（ ）
| A、起始A的物质的量为2mol |
| B、5min时B的转化率为16.67% |
| C、5min时A的浓度为1.5 mol/L |
| D、x=3 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
D、△H4=
|
