Question

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率．

 

（2）达到平衡时CO的转化率．

 

（3）平衡时H₂的浓度．

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；
             2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
变化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
据此计算反应速率V=

△c

△t

，转化率=

消耗量

起始量

×100%，浓度c=

n

V

．

解答： 解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；
             2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
变化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
（1）H₂的浓度变化表示的该反应的速率=

2mol 0.5L

5min

=0.8mol/（L?min），
故答案为：0.8mol/（L?min）；
（2）一氧化碳转化率=

1mol

2mol

×100%=50%；
故答案为：50%；
（3）平衡时H₂的浓度=

3mol

0.5L

=6mol/L；
故答案为：6mol/L．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是转化率、反应速率、平衡浓度概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．