已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
（1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
（2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于氧化物．
（3）下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
E．金属氧化物都能与水反应．

现在七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B原子L层有2个未成对电子

C元素原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素最外层电子数是电子层数的3倍

E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

F是前四周期中电负性最小的元素

G原子核外M层全充满，N层只有1个电子

（1）已知CA₅为离子化合物，写出其电子式．
（2）图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有个B原子．
（3）C基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈形．
（4）A和D能形成A₂D和A₂D₂两种化合物，其中A₂D分子的VSEPR模型是，A₂D₂中心原子的杂化方式是．
（5）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布式为：该同学所画的电子排布图违背了．
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．
（7）往G元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量C元素的氢化物的水溶液得到深蓝色的透明溶液，若加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式是．

同学甲认为甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu₂O和甲酸钠，并设计实验进行验证：
向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出．最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质．
【资料】
（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸．
（2）CO也能还原银氨溶液产生银镜．
（3）Cu₂O在酸性溶液中转化为Cu²⁺、Cu．
（4）Cu₂O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH₃）₂]⁺，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究．
（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大．由此判断红色沉淀可能是（写化学式）．用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因．
（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．浓硝酸
若观察到的现象，可证明前面判断正确．
（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体．同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成．据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛．
（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO．设计如下实验方案，进一步探究：
气体→水洗→碱石灰→

CuO

加热

→澄清石灰水
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊．
方案中水洗的目的是．
（5）实验证明：甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是．你认为甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的氧化产物还可能有．

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数等于2n-3 （n为原子核外电子层数）	化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+
W	W基态原子的外围电子排布式为3d64s2	高温下，W与水蒸气反应生成氢气和黑色氧化物

（1）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为．
（2）Z元素基态原子的电子排布式为．
（3）W位于元素周期表第周期第族．
（4）含Z的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：．（用离子方程式表示）
（5）25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：；
（2）g元素在周期表中的位置是；
（3）c、d元素的氢化物的沸点较高的是（填化学式），其理由是；
（4）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：；
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5：1：1：3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：．

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是，XY₂的分子中存在个σ键．
（3）M位于周期表第周期第族，M的基态原子核外电子排布式是；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1写出此反应的热化学方程式．

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．
A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol?L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

将1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时有

2

3

的CO转化为CO₂．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO₂的体积分数约为（　　）