题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同） ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是 ．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是 ，XY2的分子中存在 个σ键．
（3）M位于周期表第 周期第 族，M的基态原子核外电子排布式是 ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是 ．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1写出此反应的热化学方程式 ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M | M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是
（3）M位于周期表第
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+
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考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；M的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则M为Cu元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；M的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则M为Cu元素，
（1）在X、Y、Z、M中，属于主族元素的有C、S、Cl，根据元素周期律，可知它们的原子半径从大到小顺序为S＞Cl＞C，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，其中HClO4酸性强于H2SO4，H-S、H-Cl两种共价键中，由于S的电负性小于Cl，所以键的极性较强的分子是HCl，故答案为：S＞Cl＞C；HClO4；HCl；
（2）XY2为CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为
，存在2个σ键，故答案为：；2；
（3）M为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，位于周期表第四周期第ⅠB族，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O的化学方程式为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，
故答案为：四；ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2；
（4）XO、YO2分别为CO、SO2，它们反应的方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），利用盖斯定律，可看成是反应 CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 乘以2减去反应：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1 而得到的，反应热也作相应的处理，△H=2（-283.0 kJ?mol-1）-（-296.0 kJ?mol-1）=-270kJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
（1）在X、Y、Z、M中，属于主族元素的有C、S、Cl，根据元素周期律，可知它们的原子半径从大到小顺序为S＞Cl＞C，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，其中HClO4酸性强于H2SO4，H-S、H-Cl两种共价键中，由于S的电负性小于Cl，所以键的极性较强的分子是HCl，故答案为：S＞Cl＞C；HClO4；HCl；
（2）XY2为CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为
，存在2个σ键，故答案为：；2；（3）M为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，位于周期表第四周期第ⅠB族，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O的化学方程式为2Cu2S+3O2
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故答案为：四；ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；2Cu2S+3O2
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（4）XO、YO2分别为CO、SO2，它们反应的方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），利用盖斯定律，可看成是反应 CO（g）+
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故答案为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
点评：本题主要考查了原子半径、电负性、电子式、核外电子排布式、化学方程式、热化学方程式等知识点，对化学用语要求比较高，中等难度，解题时注意规范运用化学用语．
练习册系列答案
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