Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol?L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

• A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
• B、温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
• C、图中a点对应的NaHSO₃平均反应速率为2.5×10^-4mol?L^-1?s^-1
• D、图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率：b＜c

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响,氧化还原反应

专题：

分析：A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．结合55℃时，没有出现蓝色分析；
C．a点时间为80s，浓度变化量为

0.02mol/L×0.01L

0.05L

=0.004mol/L；
D．b、c点对应的反应原理及温度判断．

解答： 解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I₂，故A正确；
B．55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故B正确；
C．a点时间为80s，浓度变化量为

0.02mol/L×0.01L

0.05L

=0.004mol/L，a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol?L^-1?s^-1，故C错误；
D．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而图中c点的反应原理为2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，虽然图中b、c点对应的反应原理不一样，但温度b＜c，故反应速率b＜c，故B正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO₃氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．