X.Y.Z.W是周期表前四周期的元素.有关它们的信息如下表所示．填写下列空白:(提示:不能用字母X.Y.Z.W作答)元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数等于2n-3化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+WW基态原子的外围� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数等于2n-3 （n为原子核外电子层数）	化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zⁿ⁺
W	W基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²	高温下，W与水蒸气反应生成氢气和黑色氧化物

（1）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为

．
（2）Z元素基态原子的电子排布式为

．
（3）W位于元素周期表第

周期第

族．
（4）含Z的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH

7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：

．（用离子方程式表示）
（5）25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X原子核外电子占有9个原子轨道，核外电子填充1s、2s、2p、3s、3p轨道，且X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，故X为硫元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zⁿ⁺，Z为金属元素，最外层电子数为n，故2n-3=n，故n=3，故Z为Al元素；W基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²，所以W为Fe元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X原子核外电子占有9个原子轨道，核外电子填充1s、2s、2p、3s、3p轨道，且X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，故X为硫元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zⁿ⁺，Z为金属元素，最外层电子数为n，故2n-3=n，故n=3，故Z为Al元素；W基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²，所以W为Fe元素，
（1）X，Y，Z分别为S、C、Al，根据元素周期律可知，它们的电负性由大到小顺序为S＞C＞Al，故答案为：S＞C＞Al；
（2）Z为Al元素，核外电子数为13，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）W为Fe元素，位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：四；ⅤⅢ；
（4）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，为Al₂（SO₄）₃，硫酸铝溶液中铝离子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液pH＜7，
故答案为：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Y的最低价气态氢化物为CH₄，25℃、101kPa时，32gCH₄的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为1780.6kJ×

=890.3kJ，故该反应的热化学反应方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．

点评：本题主要考查了原子核外电子排布式、元素周期表、盐类的水解、热化学方程式的书写，中等难度，解题的关键在于根据表中提供的原子结构特点及部分性质推断元素．