题目内容

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
实验编号①②③④⑤
温度（℃）3040506070
显色时间（s）16080402010
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
 
．
（2）该实验的目的是
 
．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是
 
，实验现象为
 
．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
 
（填字母）．
A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是
 
．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
 
．
考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响
专题：实验设计题
分析：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
解答： 解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，
故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液； 无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：CD；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
点评：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．
练习册系列答案
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西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．
（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有
 
、
 
、
 
、
 
等元素
（2）表达与交流
①图中标有a、b的仪器名称是：a
 
；b
 
．
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式
 
．
③干燥管中的碱石灰作用是什么？
 
若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？
 

④如果将B、C两装置对调行吗？
 
．为什么？
 
．
在标准状况下，1L水溶解一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，物质的量浓度为a mol?L-1，则溶解的NH3的体积为多少？
为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
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D、取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是（　　）
A、一个分子中有12个五边形、20个六边形
B、按凯库勒价键理论计算，12克足球烯可形成共价键的数目（共用电子对数）为1.5NA个
C、按碳元素的四价理论计算，一个分子中有30个碳碳双键、60个碳碳单键
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同学甲认为甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：
向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出．最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质．
【资料】
（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸．
（2）CO也能还原银氨溶液产生银镜．
（3）Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu．
（4）Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH3）2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]2+．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+．
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究．
（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大．由此判断红色沉淀可能是
 
（写化学式）．用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因
 
．
（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入
 
．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．浓硝酸
若观察到
 
的现象，可证明前面判断正确．
（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体．同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是
 
，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成．据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛．
（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO．设计如下实验方案，进一步探究：
气体→水洗→碱石灰→
CuO
加热
→澄清石灰水
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊．
方案中水洗的目的是
 
．
（5）实验证明：甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是
 
．你认为甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的氧化产物还可能有
 
．
已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
 
．
（2）试管C中苯的作用是
 
；反应开始后，观察D试管，看到的现象为
 

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
 
（填字母）．
（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过
 
（填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯．
已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
 物质 AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（　　）
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓
下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
A、Na2O2具有漂白性
B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C、Na2O中氧-2价，Na2O2中氧-1价
D、均可与H2O、CO2反应

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