Question

将1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时有

2

3

的CO转化为CO₂．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO₂的体积分数约为（　　）

• A、22.2%
• B、28.2%
• C、33.3%
• D、37.8%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用将1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中达到平衡时，发现有

2

3

的CO转化为CO₂，根据化学平衡的三段法计算出平衡时的量，然后计算该温度下的平衡常数；若将1molCO和2molH₂O充入反应器，假设CO转化了xmol，结合三段式利用平衡常数不变求解．

解答： 解：由到平衡时，发现有

2

3

的CO转化为CO₂，则
   H₂O （g）+CO（g） H₂ （g）+CO₂（g）
开始 1         1                  0        0
转化 

2

3

      

2

3

                 

2

3

       

2

3

平衡  

1

3

       

1

3

                 

2

3

       

2

3

 
则K=

2 3 × 2 3

1 3 × 1 3

=4，
若将1molCO和2molH₂O充入反应器，设CO的转化了xmol，则
    H₂O （g）+CO（g） H₂ （g）+CO₂（g）
开始2         1                  0        0
转化 x         x                 x        x
平衡 2-x       1-x                x       x
则根据K不变得，

x×x

(2-x)×(1-x)

=4，解得x≈0.85mol，CO₂的体积分数约为

0.85

3

×100%=28.3%，
故选B．

点评：本题考查学生利用化学平衡的三段法计算，明确利用平衡常数不变求解是解答本题的关键．