将一定量的氯气通入含59.5g KBr的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体41.7g．求：
（1）通入氯气的体积；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr参加了反应？

（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的pH=a，则其K_sp=
（3）溶液的酸度表示为AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁AG₂（=、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸与V₂ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V₁：V₂=．

将5.0g CaCO₃加入到足量的盐酸中，并将产生的气体全部通入足量的红热C中充分反应，可得到气体体积（标准状况下）为多少？

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为
（4）如图所示，容器被分隔成甲乙两部分，温度保持不变，甲容积固定不变，乙有可移动的活塞．现在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设甲中压强为p（甲），乙中压强为p（乙），则p（甲）与p（乙）的关系为（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5处，达到平衡后，乙中C为xmol，甲中C为ymol，则x与y之间的关系为xy（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：．

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）₂固体的质量减少（　　）

等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、V_Al，设金属的物质的量为x，当x取不同数值时，填写表格（1）（2）处产生的氢气的体积关系，及表中（3）（4）处x的取值范围．

Na、Mg、Al等物质的量 x mol	x＜ 1 2	1 2 ≤x＜1	（3）	（4）
H2的体积	（1）	（2）	VNa＞VMg=VAl	VNa=VMg=VAl

在标准状况下，1L水溶解一定体积的NH₃，所得溶液的密度为ρ g?cm^-3，物质的量浓度为a mol?L^-1，则溶解的NH₃的体积为多少？

计算下列溶液中的H⁺或OH^-浓度：
（1）0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
（2）0.1mol?L^-1NaOH溶液．

用双线桥法表示 2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃ 为．

分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂．
（1）2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O 氧化剂是、还原剂是
（2）4P+50₂

点燃  .

2P₂O₅氧化剂是、还原剂是
（3）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑氧化剂是、还原剂是
（4）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑氧化剂是、还原剂是
（5）WO₃+3H₂

高温  .

W+3H₂O氧化剂是、还原剂是
．